一氧化氮yiyanghuadan

化学式NO，无色气体，沸点很低 (-152℃)，在水中溶解度小，不与水反应，较易溶于乙醇。一氧化氮比一氧化碳或氮分子多一个电子，故有顺磁性。按分子轨道法在反键轨道π^*_p上有一个电子，分子结构式为 ，有一个σ键，一个π键和一个三电子π键，键级为2.5。一氧化氮的分子结构与其偶极矩一致。在低温时，可双聚成不稳定的逆磁性的二聚体 (NO)₂蓝色固体。虽然一氧化氮为吸热化合物 (标准生成焓△Hf为90.4kJ·mol^-1)，由于分子内以三键结合故分子热稳定性高，高于1 000℃时才开始分解。一氧化氮具有还原性，易被空气中的氧所氧化，接触空气立即可化合成红棕色的二氧化氮。一氧化氮结构上不饱和，故可发生加合反应：

2NO+Cl₂＝2NOCl

产物氯化亚硝酰NOCl为共价分子，分子式应写成ClNO，结构式为其中氮原子采取不等性SP²杂化。一氧化氮既有未成对的电子，也有孤电子对，可以作为配位体，与某些金属盐结合成配合物，例如，与硫酸亚铁溶液作用生成深棕色的硫酸亚硝基铁[Fe(NO)SO₄]。此配合物不稳定，加热又可放出一氧化氮，可利用此反应提纯一氧化氮。分析化学中也常用此棕色配合物的生成来检定NO^-₃，其方法是将欲检定的含NO^-₃物质在酸性条件下与硫酸亚铁作用，生成的一氧化氮与未反应的过量硫酸亚铁形成棕色的[Fe(NO)]SO₄:

6FeSO₄+3H₂SO₄+2HNO₃
＝3Fe₂(SO₄)₃+2NO↑+4H₂O
NO+FeSO₄＝[Fe(NO)]SO₄

这常称为“棕色环反应”。一氧化氮也可形成Na₂[Fe(CN)₅NO]配合物，是一种稳定的暗红色晶体。一氧化氮与二氧化氮的混合物溶于浓硫酸可发生下列反应：
NO+NO₂+3H₂SO₄＝2NO⁺+3HSO^-4+H₃O⁺
一氧化氮可由稀硝酸作用于铜屑或由氨催化氧化来制得。