卤素lǔ sù

卤族元素，包括氟、氯、溴、碘、砹五种元素。1932年11月《化学命名原则·有机化学命名原则》第三章：“羧酸分子中之羟基为卤素所取代而成之化合物，称为卤化某酸。”

卤素lusu

周期表ⅦA族元素，包括氟、氯、溴、碘和砹，称之为卤族元素，简称卤素。卤素希腊原文意为成盐元素，它们是典型的非金属元素，都能和碱金属化合生成盐。卤素单质化学性质非常活泼，仅以化合态存在于自然界。砹At原文为“不稳定”的意思，它的所有同位素都有放射性，其中寿命最长的同位素²¹⁰At半衰期为8.3h，在自然界砹只以微量短暂地存在于镭、锕、钍等天然放射系的蜕变产物中。供研究的砹是人工合成的，由高能α粒子轰击铋原子核而得：

由于砹的不稳定性，对它仅进行了定性研究，确定了它具有卤素的特性。卤族元素的性质见下表。

卤族元素的性质

元 素	氟F	氯Cl	溴Br	碘I
原子半径/pm X-半径/pm 电子亲和势/kJ·mol-1 电负性 第 一电离势/kJ·mol-1 X-的水合焓/kJ·mol-1 298/V2X-=X2-2e	64 133 322 3.98 1 682 507 2.85	99 187 348.7 3.16 1 251 368 1.358	114 196 324.5 2.96 1 141 335 1.065	133 220 295 2.66 1 008 293 0.585

卤素原子具有相同的价电子层结构(ns²np⁵)，它们在性质上极为相似，但随原子序数的增加，外层电子离核越来越远，核对价电子的引力也逐渐减小，卤素性质就有差异性。从表的性质变化看出电离势、电子亲和势、电负性和卤素单质的标准电极电势等依次减小。
卤素位于周期表中希有气体的前面，每个原子最外电子层含有7个电子，每一个卤素原子极易取得一个电子形成氧化数为-I的稳定离子，1/2X₂+e→X^-1(X代表卤素)，类似于稀有气体的电子组态，所以卤素单质都是强氧化剂。卤素原子取得 一个电子的趋势与其原子大小有关，原子愈小取得电子的趋势愈大，但表中氟的电子亲和势较氯小，是因为氟原子半径特别小，其电子密度特别大，当它接受一个外来电子时，由于电子间的斥力较大，部分抵销了氟原子获得一个电子而成为氟离子所放出的能量，结果氯的电子亲和势反而比氟大。卤素不能给出电子，即不能形成正离子。卤素和非金属的化合物中，除氟外，都具有正氧化态 (Cl₂O₇,ClO₂,I₂O₅等)，这些化合物是以共价键相结合，卤素的最高正价为7。已知氯、溴、碘均有+7价化合物。在主族元素中的金属性从上至下逐渐增加。碘是很有趣的，在外部特征上很像金属，在通常条件下碘是结晶物质，有弱的金属光泽和导电性，表现出许多金属特征。

卤素Lusu

卤族元素的简称。含意为成盐元素，包括氟F、氯Cl、溴Br、碘I、砹At五种元素，是典型的非金属元素。卤族的单质均为双原子分子。氯气Cl₂是黄绿色有刺激性气味的气体、剧毒；溴Br₂是暗红色易挥发液体、有毒、有腐蚀性；碘I₂为紫黑色晶体、易升华，碘的乙醇溶液称为碘酒，有杀菌作用。氟、氯、溴、碘四种单质，化学性质活泼，在自然界均以盐的形式存在。氯、溴、碘的盐类多数易溶于水，海水中含量丰富。砹为放射性元素，天然存在很少。卤族元素的单质化学性质活泼，几乎能与所有的金属和许多非金属发生反应。其活泼性按氟、氯、溴、碘顺序递减，F₂、Cl₂、Br₂还能与一些酸、盐，甚至与水发生反应。在科研和生产中常用作氧化剂。

卤素

周期系第ⅦA族元素的总称，包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)5种元素。其中砹是放射性元素。这些元素的原子内层上排满了电子，最外层有7个电子。单质为双原子分子，具有非常活泼的化学性质，能与许多单质直接化合。