原子结构的周期性yuanzi jiegou de zhouqixing

元素基态原子结构的周期性变化。当把元素按原子序数递增的顺序依次排列成周期表时，原子最外层上的电子数目由1到8呈现出明显的周期性变化。即原子最外电子层结构重复出现ns¹到ns²np⁶ （第一周期除外），例如，第三周期由钠到氩最外层电子排布由3s¹～3s²3p⁶。同样，第四周期从钾到氪最外层电子排布由4s¹～4s²p⁶的变化。每个周期都是由碱金属开始，以稀有气体结束。尽管每一周期元素原子最外层电子数都由1～8变化，但各相应元素原子结构也不完全一样，因而每一次最外层电子的重复都意味着一个新周期的开始，一个旧周期的完成。同时最外层电子数目的每一次重复，元素性质在发展变化中就重复呈现某些相似的性质。同族元素有着相似的性质，就是它们有着相同的价电子层结构，如碱金属为ns¹，卤素为ns²np⁵等。元素的化学性质主要取决于它的价电子层结构。而价电子层结构又正是核电荷数及核外电子排布规律所决定的。元素性质的周期性变化，反映出原子内部结构周期性的变化。然而，随着人们对元素和化合物的深入研究，特别是近几十年来重元素化合物和性质的研究，表明元素周期性不是简单地重复，对于不同的周期，不同族不仅周期性变化的快慢不同，层次不一样，而且周期性有时也展现出一些例外。这些反常性质，常常是其原子结构上的细微差别所造成的，这也称为周期律的“不规则性”。