含铝化合物的相互转化han lu huahewu de xianghuzhuanhua

铝的化合物主要包括氧化铝、氢氧化铝、铝盐和偏铝酸盐。在它们相互转化的过程中，氢氧化铝的两性起重要作用，它的电离方程式如下：

H⁺+AlO^-₂+H₂OAl(OH)₃3OH^-+Al³⁺

酸式电离　碱式电离

增大氢离子浓度，电离平衡向右移动，生成铝盐； 增大氢氧根离子浓度，电离平衡向左移动，生成偏铝酸盐。由于上述两种电离都很微弱，因此氢氧化铝的碱性和酸性都很弱 （碱性比酸性稍强） ，一般情况它不能与弱碱 (如 NH₃· H₂O) 和弱酸 (如 H₂S,H₂CO₃) 反应，只能与强酸和强碱反应，例如：

Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O
Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O

氧化铝的反应与氢氧化铝类似：

Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O
Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O

可溶性铝盐、氢氧化铝、可溶性偏铝酸盐相互转化的关系如下：

可溶性铝盐与可溶性的强碱或弱碱均可反应，生成氢氧化铝：

Al³⁺+3OH^-＝Al(OH)₃↓
Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH⁺₄

由氢氧化铝转化为可溶性偏铝酸盐必须加强碱：

Al(OH)₃+OH-=AlO^-₂+2H₂O

可溶性偏铝酸盐与强酸或弱酸均可反应，生成氢氧化铝：

AlO^-₂+H⁺+H₂O=Al(OH)₃↓
2AlO^-₂+CO₂（不足）+3H₂O=2Al(OH)₃↓+CO^2-₃
AlO^-₂+CO₂（过量）+2H₂O=Al(OH)₃↓+HCO^-₃

由氢氧化铝转化成可溶性铝盐必须加强酸：

Al(OH)₃+3H⁺＝Al³⁺+3H₂O

此外，铝离子和偏铝酸根离子在水中水解较强烈，两种离子在水中相遇，可发生双水解反应，转化为氢氧化铝沉淀：

Al³⁺+3AlO^-₂+6H₂O=4Al(OH)₃↓