定压摩尔热容dingya moerrerong

1摩尔物质在等压过程中温度升高热力学温度1开所吸收的热量。用C_p表示，单位为焦耳/摩尔·开(J/mol·K)。理想气体定压摩尔热容与定体摩尔热容的关系是Cp=Cv+R,R为气体常量。因为等压过程中气体吸收的热量dQ=C_pdT，理想气体内能的变化dU=C_vdT，准静态过程系统对外做功dA=pdV,p为气体的压强，dV为微小等压过程中体积的变化，dT是系统温度的变化，应用理想气体物态方程pV=RT，因等压过程中p是恒量，所以A=pdV=RdT，由热力学第一定律dQ=dU+dA可写成CpdT=CvdT+RdT，所以C_p＝Cv+R。已知C_v和R可得出C_p的数值。实验上容易测量定压热容，则可由C_p经计算得出C_v。

气体摩尔热容实验数据

原子数	气体种类	Cρ/[J· (mol·K)-1]	Cυ/[J· (mol·K)-1]	Cρ-Cυ/〔J· (mol·K)-1〕	γ= Cρ/Cυ
单原子	氦 氩	20.9 21.2	12.5 12.5	8.4 8.3	1.67 1.65
双原子	氢 氮 一氧化碳 氧	28.8 28.6 29.3 28.9	20.4 20.4 21.2 21.0	8.4 8.2 8.1 7.9	1.41 1.41 1.40 1.40
多原子	水蒸汽 甲烷 氯仿 乙醇	36.2 35.6 72.0 87.5	27.8 27.2 63.7 79.2	8.4 8.4 8.3 8.2	1.31 1.30 1.13 1.11