正盐溶液的酸碱性zhengyan rong ye de suanjianxing

由形成正盐的酸碱相对强度决定。弱碱阳离子在溶液中发生水解，会使氢离子浓度增大； 弱酸根阴离子在溶液中发生水解，会使氢氧根离子浓度增大。强酸强碱所成的盐，不发生水解，溶液呈中性； 强酸弱碱所成的盐，只有弱碱阳离子水解，溶液呈酸性； 强碱弱酸所成的盐，只有弱酸根阴离子水解，溶液呈碱性。
弱酸弱碱所成的盐，大多数难溶于水，常见的盐中，弱酸的铵盐和弱碱的酯酸盐等可溶。它们溶于水后，阴、阳离子都发生水解，溶液可能呈弱碱性、弱酸性或中性。溶液的酸碱性遵循“谁强显谁的性”规律。弱酸、弱碱的相对强弱可根据它们电离常数的大小判断 (多元酸、弱碱看第一步电离常数) 。常见弱酸、弱碱的电离常数见下表 (25℃) :

分子式	NH3·H2O	H3PO4	HF	CH3COOH	H2CO3	H2S(18℃)
电离常数	1.77×10-5	7.52×10-3(K1)	7.2×10-4	1.75×10-5	4.3×10-7(K1)	9.1×10-8(K1)

根据表中数值可知，在弱酸的铵盐溶液中，磷酸铵、氟化铵呈弱酸性，碳酸铵、硫化铵呈弱碱性，醋酸铵基本呈中性。醋酸的弱碱盐中，对应的弱碱大多数难溶，碱性较弱，因此它们的盐溶液一般呈弱酸性，如醋酸铅、醋酸铜等。