水的离子积shui de liziji

水是一种极弱的电解质，产生微弱的电离：

式中K——水的电离平衡常数。因电离极少，水的浓度〔H₂O〕可视为常数。上式中〔H⁺〕〔OH^-〕亦可视为常数，令它为K_w，则：

K_w称为水的离子积。
因一般蒸馏水中溶有空气中的CO₂等物质，其电导率值约为10^-2～10^-3S·m^-1。F.W.G.柯尔劳施在25℃时测定极纯的水的电导率，得
k=0.055×10^-4 S·m^-1
又1mol纯水的体积为1.802×10^-5m³，则水的摩尔电导率为

由表查得水完全电离时的摩尔电导率为

又1 L水的质量可近似为1000g，水的摩尔质量为18.02g,1L水中水的物质的量浓度为1000/18.02=55.5mol·L^-1
则〔H⁺〕=〔OH^-〕 =cα=55.5×1.8×10^-9
＝1.0×10^-7 mol·L^-1
故 K_w＝ 〔H⁺〕 〔OH^-〕 =1.0×10^-14 mol²·L²
水的离子积只受温度的影响，温度升高，K_w值增大 （见下表）。

水的离子积 mol²·L^-2

t/℃	Kw	t/℃	Kw
0 10 25	0.113×10-14 0.292×10-14 1.008×10-14	30 40 50	1.468×10-14 2.917×10-14 5.74×10-14

水的离子积通常采用K_W＝1.0×10^-14mol²·L^-2，因而在纯水中 [H⁺] = [OH^-] =1.0×10^-7mol·L^-1。
对稀的碱或酸溶液，水的离子积仍然适用，即在碱溶液或酸溶液中 [H⁺] 和 [OH^-] 之间的关系也是 [H⁺] [OH^-] =1.0×10^-14。因碱或酸在水中离解时，同时产生与其相应的共轭酸或共轭碱，即碱与共轭酸或酸与共轭碱同时存在。如NH⁺₄是酸，则它的共轭碱是NH₃，则

酸与碱既然是共轭的，它们的离解常数K_a与K_b之间必然有一定的联系。NH₃-NH⁺₄之间存在如下关系：

在其他的酸溶液或碱溶液中，同样可推算[H₃O⁺][OH^-] =K_w＝1.0×10^-14mol·L^-2，因而不要误认为酸溶液中没有OH^-或碱溶液中没钉H⁺。