电极电势dianji dianshi

❶ 标准氢电极 把镀铂黑的铂片插入氢离子活度为1的溶液中，并使压力为101325Pa的氢气不断冲击铂片，就构成了标准氢电极（见图）。氢电极符号为pt|H₂(101325Pa)|H⁺(a⁺_H =1)，电极反应为1/2H,(g)→H⁺ +e。人为规

标准氢电极

定标准氢电极的电极电势为零，并以它为标准来确定其他电极的电极电势。

❷ 电极电势 任意给定电极作为发生还原反应的正极，与标准氢电极作为发生氧化反应的负极组成原电池，因盐桥消除其液接电势，并使给定电极处于标准状态(101325Pa,a离子=1,298K)，则原电池的电动势(E)的数值和符号就是该给定电极的标准电极电势，用符号电极表示。若该电极不是处于标准状态，则为非标准态的电极电势，用符号电极表示。
例如，要确定锌电极电极电势，可组成如下电池：

测得该电池的电动势为0.792V。由于上述电池对应的化学反应，H₂+Zn²⁺→Zn+2H⁺是不自发的，按电动势的符号惯例，上述电池的电动势应为负值，

(aZ_n2+ =0.1)的电极电势等于-0.792V；又如，确定铜电极Cu|Cu2⁺(aCu₂₊＝0.1)的电极电势，可组成电池：

测得电池电动势为0.342V。该电池对应的化学反应为H₂+Cu²⁺→Cu+2H⁺，为 一自发反应，所以电池电动势为正值，因此铜电极Cu|Cu²⁺(aCu²⁺＝0.1)的电极电势为+0.342V。

❸电极电势的能斯特公式 对任意 一个电极，其电极反应可以写成如下通式：
氧化态+ne→还原态也极也势的通式为：

式中φ为任意状态下的电极电势，为标准电极电势。该公式叫电极电势的能斯特公式，它表示了电极电势φ与标准电极电势及有关反应物活度a间的关系。一些常见电极任25℃时的标准电极电势见下表。

常见电极的标准电极电势 25℃

电 极	/V	电 极	/V
Li|Li+ K|K+ Ba|Ba2+ Ca|Ca2+ Na|Na+ Mg|Mg2+ Al|Al3+ Zn|Zn2+ Fe|Fe2+ Cd|Cd2+ Tl|Tl+ Co|Co2+ Ni|Ni2+ Sn|Sn2+ Pb|Pb2+ (Pt)H2|OH- (Pt)H2|H+ Cu|Cu2+ Cu|Cu+ Ag|Ag+ Hg|Hg22+	-3.045 -2.925 -2.906 -2.866 -2.714 -2.363 -1.662 -0.763 -0.440 2 -0.4029 -0.336 5 -0.277 -0.250 -0.136 -0.126 -0.8281 0.0000 0.337 0.521 0.799 0.788	(Pt)O2|H2O,H+ (Pt)O2|OH- (Pt)I2|I- (Pt)Br2|Br- (Pt)Cl2|Cl- (Pt)F2|F- Pb-PbO|OH- Pb-PbSO4|SO2-4 Ag-AgI|I- Ag-AgBr|Br- Hg-HgO|OH- Sb-Sb2O3|H+ Ag-AgCl|Cl- Hg-Hg2Cl2|Cl- Hg-Hg2SO4|SO2-4 (Pt)|Cr3+,Cr2+ (Pt)|Sn4+,Sn2+ (Pt)|Cu2+,Cu+ (Pt)|Fe3+,Fe2+ (Pt)|Tl3+,Tl+	1.229 0.401 0.536 2 1.065 1.360 2.87 -0.580 -0.358 -0.152 0.071 1 0.0986 0.152 0.222 4 0.268 0 0.615 -4.08 0.15 0.153 0.771 1.25