电解质diàn jiě zhì

在水溶液中或在熔融状态下能形成离子，因而能导电的化合物。1936年张资平译《岩矿化学》：“此等氢氧化物作胶凝质而保留于水中，若遇食盐或其他电解质则容易作胶状而沉淀。”1937年周昌寿译《法拉第传》第三章：“其间，法拉第的思索正在从事于分解中的电解质。”◇电解物。

电解质dianjiezhi

指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，例如酸、碱和盐等。凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如蔗糖、酒精等。
判断某化合物是否是电解质，不能只凭它在水溶液中导电与否，还需要进一步考察其晶体结构和化学键的性质等因素。例如，判断硫酸钡、碳酸钙和氢氧化铁是否为电解质。硫酸钡难溶于水 (20℃时在水中的溶解度为2.4×10-⁴g)，溶液中离子浓度很小，其水溶液不导电，似乎为非电解质。但溶于水的那小部分硫酸钡却几乎完全电离 (20℃时硫酸钡饱和溶液的电离度为97.5%)。因此，硫酸钡是电解质。碳酸钙和硫酸钡具有相类似的情况，也是电解质。从结构看，对其他难溶盐，只要是离子型化合物或强极性共价型化合物，尽管难溶，也是电解质。
氢氧化铁的情况则比较复杂，Fe³⁺与OH^-之间的化学键带有共阶性质，它的溶解度比硫酸钡还要小(20℃时在水中的溶解度为9.8×10^-5g); 而溶于水的部分，其中少部分又有可能形成胶体，其余亦能电离成离子。但氢氧化铁也是电解质。
判断氧化物是否为电解质，也要作具体分析。非金属氧化物，如SO₂,SO₃,P₂O₅,CO₂等，它们是共价型化合物，液态时不导电，所以不是电解质。有些氧化物任水溶液中即便能导电，但也不是电解质。因为这些氧化物与水反应生成了新的能导电的物质，溶液中导电的不是原氧化物，如SO₂本身不能电离，而它和水反应，生成亚硫酸，亚硫酸为电解质。金属氧化物，如Na₂O,MgO,CaO,Al₂O₃等是离子化合物，它们在熔化状态下能够导电，因此是电解质。
可见，电解质包括离子型或强极性共价型化合物；非电解质包括弱极性或非极性共价型化合物。电解质水溶液能够导电，是因电解质可以离解成离子。至于物质在水中能否电离，是由其结构决定的。因此，由物质结构识别电解质与非电解质是问题的本质。
另外，有些能导电的物质，如铜、铝等不是电解质。因它们并不是能导电的化合物，而是单质，不符合电解质的定义。

---

电解质dianjiezhi

溶化或溶解在溶剂中能导电的化合物，如酸类、碱类和盐类等。纯净的水导电的程度极低，如果加入少量酸、碱或盐，溶液便能显著导电。电解质溶解成液体或者在水溶液中时都要发生电离，分子电离成正离子和负离子。在没有外电场时，从宏观上看没有电荷的定向移动，不显示出电流。在有外电场作用时，电解质的正负离子除做无规则热运动外，还在电场作用下定向运动。正离子向阴极移动，负离子向阳极移动。就形成了离子电流。正负离子的平均定向运动速度称为迁移速度，用v+与v-表示。它们与所加的电场成正比，一般地说，v+与v-并不相等。如果单位体积内有n对正负离子，每个离子所带电量绝对值为g，则单位时间内在液体内垂直于迁移速度方向的单位面积上通过正电荷的电量为nqv+，通过负电荷的电量为nqv-。由于负电荷的运动可以等效为等量的正电荷沿反方向的运动，所以所研究面元的电流密度大小为j=nqv++nqv-。通常把单位场强下的迁移速度称为迁移率。正负离子的迁移率分别用v0+与v0-表示，即v0+=v+/E,v0-=v-/E。于是j=nq(v0++v0-)E=σE。其中σ=nq(v0++v0-)称为液体的电导率。可见，液体导电仍满足欧姆定律（当场强不太大时）。电解质导电的过程中，伴随着化学变化，正离子在阴极上得到电子发生还原反应，负离子在阳极上失去电子发生氧化反应。

电解质electrolyte

在水溶液中或者在热熔状态时能导电的物质叫电解质。电解质都是具有离子键或强极性键结构的化合物，溶解在水中时均可离解为阳离子和阴离子。人体内含有很多种电解质，如：血清钠135～148mmol/L(310～340mg/dl)、血清钾4.1～5.6mmol/L(16～22mg/d1)、血清钙2.25～3.0mmol/L(9～12mg/d1)、血清铁为9.85～26.9μmol/L(55～150μg/d1)、血清铜11～24μmol/L(70～155μg/d1)等。电解质系人体的重要组成成分，对人体组织生成、物质代谢具有十分重要的意义。人体的电解质极易受水代谢及酸碱代谢的影响，机体在正常状态时电解质可处于相对的平衡状态保持较衡定的数值，一旦水及酸碱代谢紊乱均伴有电解质紊乱失衡，此时 对人体可有各种危害。因此研究人体内各种电解质数值、存在形式、生理活动状态及维持其平衡补液等意义十分重大。临床进行补液时多同时考虑各种电解质浓度，并合理输入。

电解质Dianjiezhi

在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，如氯化钠、氢氧化钠等，碱、酸、大多数盐属于电解质。在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物叫非电解质，如乙醇、蔗糖等。电解质溶于水时，形成了能自由运动的带电的离子，带正电的叫正离子，带负电的叫负离子。例如氯化钠溶于水，就形成了带正电的钠离子Na⁺和带负电的氯离子Cl-。这一过程叫作电解质的“电离”。食盐在高温熔化时，也电离形成了自由运动的钠离子和氯离子。电解质在水溶液中或熔融状态下，正离子所带的正电荷总数和负离子所带的负电荷总数相等，整个电解质不带电性。
由于电解质的电离，自由运动的离子在电场力作用下发生定向移动，所以电解质在水溶液中或熔融状态下均可以导电。

电解质

溶于水或熔融状态下能导电的化合物。电解质根据电离度的大小又可分为强电解质和弱电解质。

电解质

electrolyte