磷化氢linhuaqing

通常是指磷化三氢，也称做膦，化学式PH₃，式量34.00。其分子为角锥形，与氨相似，键角比氨小(∠HPH=93°)。通常为无色气体，密度为1.229g·L^-1，熔点为-133.5℃，沸点为-87.4℃，性剧毒，有大蒜气味。它在水中溶解度很小，分子的偶极矩也小 (μ=1.93×10^-30C·m)，磷化氢的碱性或给电子性质都比氨弱，只有与强酸，如高氯酸、氢碘酸等，作用时，才显示其给电子能力。如：

PH₃+HClO₄＝PH₄ClO₄
PH₃(g)+HI(g)=PH₄I(s)

反应后生成不稳定的磷的衍生物，PH⁺₄与NH⁺₄相似，具有四面体结构。磷化氢的还原性比氨强，不稳定，加热易分解，当含有少量二磷化四氢P₂H₄时，会在空气中自行燃烧，有磷酸酐和水生成。膦及其衍生物可跟金属特别是铂系元素形成很多配位化合物，磷为配位原子，以其孤电子对给予金属。由于磷原子有空的d轨道 （而氮没有），故可形成π键，增加了配合物稳定性。磷实际不能与氢直接反应，膦只能间接制得。如金属磷化物水解：

Ca₃P₂+6H₂O=3Ca(OH)₂+2PH₃

与氮化镁水解生成氨的反应相似。也可用碘化磷与碱作用：

PH₄I+OH^-＝PH₃+H₂O+I^-

碘化磷可由白磷与碘在二硫化碳溶液中反应，然后蒸去溶剂，并用少量的水处理残渣来制得。膦常用于有机磷化合物制备等。实验室中通常是将白磷与热浓碱作用，通过歧化反应来制取：

4P+3KOH+3H₂O=PH₃+3KPH₂O₂

磷化氢hydrogen phosphide

系一种有毒气体。多由工业生产或某些磷化物遇水或酸而生成。有烂鱼的腥臭味，毒性强，人或牲畜吸入后能抑制细胞色素氧化酶，引起内窒息，使呼吸系统、肝脏，神经系统发生抑制及受损害。工业生产及磷化物使用、存放时应注意。