等压平衡式dengya pinghengshi

温度的变化主要是改变平衡常数的值，它对溶液浓度的影响完全可以忽略。由热力学原理知，平衡常数与反应标准自由焓变间的关系

该式表示在一定温度下，平衡常数数值的大小完全由决定。而仅是温度的函数，与物质的量无关。因此，温度一定，K_a是个定值。说明平衡常数只与温度有关而与浓度或压力无关。经热力学的严格论证，平衡常数随温度的变化有如下关系

式中 K_a——平衡常数
△H_m——反应摩尔等压反应热T——温度R——气体常数
该式是J. H.范霍夫于1885年导出的，称范霍夫等压平衡式。
由上式可知，lnK_a随温度的变化率决定于△H_m

平衡常数随温度升高而减小，说明升温对正向反应不利。若反应既不放热又不吸热，即△H_m＝0,