范特荷甫规则fantehefu guize

温度对反应速率的影响是明显的，或说速率常数随温度的变化率一般是很大的。从19世纪中叶起，就有人逐渐地总结出温度对反应速率影响的各种经验规律。其中J.H.范特荷甫总结出一条半定量的近似规则： 对一般化学反应，温度每升高10K，其反应速率约增大2～4倍，称之为范特荷甫规则。例如，乙酸乙酯皂化反应，35℃时的反应速率为25℃时的反应速率的1.82倍； 蔗糖水解，35℃时的反应速率是25℃时的反应速率的4.13倍。它的数学表达式为

式中 v——反应速率的温度系数
k_T——温度为TK时的速率常数
k_T+10——温度为(T+10)K时的速率常数范特荷甫规则虽然不很精确，但当数据不足时，用它估算温度对反应速率的影响，仍然是有益的。大部分简单级数反应的速率是符合这一经验规律的。由于它过于粗糙，而且未能反映温度影响反应速率的本质，故一般不常使用。