金属与盐溶液间的置换反应jinshu yu yanrongyiejiande zhihuan fanying

属于原子与离子之间的氧化-还原反应。反应规律：
❶ 较活泼的金属还原性强，较不活泼金属的阳离子氧化性强，故较活泼的金属置换较不活泼的金属。
❷ 盐类必须溶于水才能电离出离子，故只有可溶性盐的水溶液才会与金属反应。常见反应有：

极活泼的金属 (钾、钠、钡、钙等) 常温下与水剧烈反应，因此它们不能置换出盐溶液中的金属。例如，钠与硫酸铜溶液反应时，钠首先与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠又与硫酸铜发生复分解反应：

2Na+2H₂O+CuSO₄＝Na₂SO₄+Cu (OH)₂↓+H₂↑

某些盐类水解较强烈，它们的水溶液与较活泼金属反应时，产生氢气，促进了水解，不发生金属间的置换。例如：

此外，当两种金属的活泼性相近时，较不活泼的金属可把较活泼的金属从它的浓盐溶液中置换出来。例如，锡、铅的活泼性很相近，通常情况下的置换关系：

当亚锡盐的浓度较大时，氧化性增强，会使上述反应逆向进行。例如，铅与3mol·L^-1的硝酸亚锡可发生如下反应：