影响化学平衡的条件

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1．浓度：在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，化学平衡向正反应方向移动；减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，化学平衡向逆反应方向移动．

注意 增大一种反应物浓度，使平衡向正反应方向移动，可提高另一种反应物的转化率．

2．压强

在其他条件不变时，增大压强，会使平衡向著气体体积缩小的方向移动，减小压强，会使平衡向著气体体积增大的方向移动．

注意 ❶ 平衡混合物是固体或液体，改变压强不能使平衡移动．因为体积变化很小，以至于不改变各种物质的浓度，故反应速率不改变而平衡不移动．

❷ 反应前后气态物体的体积相等的反应，改变压强不能使平衡移动．

❸ 压强改变必须改变反应混合物中各成分的浓度，才能使平衡移动．如某温度下，在一个固定体积(恒容)的密闭容器中，进行的反应，当达到平衡后，向容器中充入一定量的氮气，容器内的总压强增大，但未改变N₂O₄和NO₂的浓度，即对v_正、v_逆无影响，则化学平衡不移动；若恒压时充入N₂，压强虽然不变，但体积必然增大，使反应物和生成物浓度均减小，相当于减小压强，平衡向正反应方向(气体总体积增大的方向)移动．

3．温度：在其他条件不变时，升高温度，会使化学平衡向著吸热反应方向移动；降低温度，会使化学平衡向著放热反应方向移动．