溶质的质量分数

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溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，可用下式计算：

【说明】 1．溶质的质量分数是准确表示溶液组成的一种方法．而根据溶液中溶质相对含量的多少，可粗略地划分为浓溶液和稀溶液．但是二者没有截然的界限，仅是相对而言．例如，90%的H₂SO₄可称为浓硫酸，10%的H₂SO₄可称为稀硫酸，而对50%的H₂SO₄就没有必要去划分它是浓硫酸还是稀硫酸．对于有颜色的溶液，则可根据溶液颜色的深浅来区分溶液的浓稀．

2．对于不同溶质来说，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液．例如，在20℃时，氯化钠的溶解度是36g，把30g氯化钠溶解于100g水中，得到的氯化钠溶液中，所含的氯化钠较多，是浓溶液，但它却是不饱和溶液．而在20℃时，熟石灰的溶解度是0．165g，其饱和溶液中溶质的质量分数小于0．165%，是稀溶液．当然，对于同一种溶质的溶液，在一定温度时，其饱和溶液一定比不饱和溶液中溶质的质量分数大．

(3)溶质的质量分数和溶解度的区别：