熵

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热力学中的基本概念。

在热力学中定义为，S=Q为在可逆过程下体系从热源吸收的热量，T为平衡态的温度。熵作为热力学过程可逆性的判据，若始态熵S_A，末态熵S_B则。

A、B两态均为平衡态，若△S=S_BS_A=0则过程为可逆的，若△S＞0则过程为不可逆过程。

由于积分与路径无关，积分计算可化为可逆过程获得。熵作为过程的判断，总是跟两个状态有关，理论上熵的极大是平衡态，熵等于零是可逆过程，熵大于零是不可逆过程。熵的增加原理是热力学第二定律的另外表述方法，因为熵的增加标明热力学过程是不可逆过程，不可逆过程的普遍存在，正是熵增加原理的客观基础。

熵的微观解释是热力学体系的微观混乱运动的混乱度的标志，从微观认识热力学体系是由大量混乱运动的微观粒子构成。微观粒子总是沿著混乱程度越来越大的趋势发展，直到混乱度达到极大值，即达于平衡态，因此熵增加原理也就是混乱度增加原理。