硝酸的化学性质
1.硝酸为一元强酸,具有酸的某些通性.  硝酸浓度越大越容易分解.因而浓硝酸应保存在棕色瓶中并置于冷暗处. 3.强氧化性: (1)能溶解Cu、Ag等不活泼金属. Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2↑+H2O (2)常温下浓HNO3使Fe、Al钝化. (3)能与C、S、P等非金属反应. C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2↑+2H2O 2P+10HNO3(浓)=2H3PO4+10NO2↑+2H2O (4)能被其他还原性物质还原(如H2S、FeO等). 3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O (5)王水是由浓硝酸和浓盐酸以1∶3的体积比混合而配制成的,王水能溶解铂、金等. 注意 ❶ 硝酸越浓,其氧化性就越强.浓硝酸使石蕊试液先变红色(H+作用)后褪色(氧化作用). ❷ 还原剂一般被氧化成最高价态. ❸ 一般浓HNO3被还原成NO2,稀硝酸被还原成NO. ❹ 硝酸无论浓稀与金属反应均不放出H2. |