【说明】 根据苛化反应：
Na2CO3+Ca(OH)2 可知，反应是可逆的，苛化过程中，随著反应的进行，NaOH浓度增加，即溶液中的［OH－］逐渐增加，Na↓（2
2NaOH+CaCO3/p> 
］逐渐减少。根据共同离子效应理论，Ca(OH)2溶解度越来越低，CaCO3溶解度逐渐上升，当二者溶解度趋向一致时，苛化反应达到平衡，理论的苛化平衡常数K计算如下。
【公式】
式中 K——苛化反应理论平衡常数
［OH－］——OH－离子浓度
［
］——
离子浓度
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