水解常数shuijie changshu

各种类型盐的水解情况不同，水解的程度可用水解常数的大小来表示，分别说明如下：
❶ 弱酸强碱盐 如NaAc，溶于水后全部电离成Na⁺和Ac^-,Na⁺不与水发生水解反应，不影响水的电离平衡。但Ac^-却能与水电离出的H⁺结合成难以电离的HAc分子：。H⁺减少，使水的电离平衡向生成H⁺和OH^-的方向移动： H₂OH⁺+OH^-，结果溶液中OH^-浓度增大，使溶液显碱性，最后建立如下的水解平衡：

K_h叫水解常数。K_h值的大小决定水解程度的大小。由上可知，NaAc水解实际上是Ac^-的水解，它涉及HAc和H₂O的电离平衡。对于任何水溶液都存在下列关系：
〔H⁺〕〔OH^-〕 =K_w或 〔OH-〕 =K_w/ 〔H⁺〕 ，代入水解常数表示式：

式中 K_w是水的离子积，K_a是弱酸的电离常数。酸越弱，K_a越小，它与强碱生成的盐水解程度越大。

❷弱碱强酸盐 如NH₄Cl，溶于水中，Cl^-不与水发生水解反应，而NH⁺₄却部分地与水电离出的OH^-结合生成NH₃和H₂O:

OH^-浓度减小，使水的电离平衡向生成H⁺和OH^-的方向移动，结果溶液中H⁺浓度增大，使溶液显酸性。NH⁺₄水解的总反应：

式中K_b为弱碱的电离常数。碱越弱，K_b越小，它与强酸生成的盐水解程度越大。

❸弱酸弱碱盐 如NH₄Ac，组成它的两种离子同时发生水解：

由于K_a,K_b几乎相等，所以两种离子水解程度几乎相等。水解产生的H₃O⁺和OH^-，因超过水的离子积，立刻化合成水，结果溶液在水解过程中始终保持中性。水解可看成上述两个反应式与H₃O⁺+OH^-2H₂O的加和，三式相加得：

从K_h的数量级看，这类盐的水解程度比前两类盐大得多，至于溶液显什么性质，则要看与两种离子对应的酸、碱的电离常数。例如，NH₄CN,K_a比K_b小，表明CN^-的水解程度更大，因此，溶液显碱性。

❹ 强酸强碱盐 如NaCl,KNO₃等，它们的阴、阳离子没有与H⁺或OH^-结合成分子的倾向，即阴、阳离子均不发生水解反应，它们的水溶液都显中性。