电离度dianlidu

当弱电解质在溶液中达到电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数，称做该电解质的电离度，并用a表示。即

影响电离度的因素：
❶电解质的结构 具有离子键或强极性的分子在水溶液中的电离度均很大，几乎是100%。弱极性或非极性分子在水中呈微弱电离甚至不电离。电解质中键的极性越大，其电离度也越大。离子化合物的电离度取决于离子电荷及离子半径。离子电荷越高，半径越小，则其电离度越小。

❷ 溶剂的性质 溶剂的极性越大，其介电常数越大，则电解质的电离度也越大。如NaCl，因溶剂不同，电离度截然不同。在水中NaCl是强电解质，在苯中NaCl却是弱电解质。

❸ 溶液的浓度 强电解质的电离度受浓度的影响较小，弱电解质的电离度受浓度的影响却很大。溶液越稀，阴、阳离子相互接触形成分子的机会越少，则电离度就越大。

❹温度 电解质电离时，一般需要吸热。升高温度，电离平衡向着电离方向移动，从而电离度增大。

❺ 溶液中存在其他电解质 如果溶液中含有共同离子的其他强电解质，由于同离子效应，则弱电解质的电离度将大大降低； 若含有非共同离子的其他强电解质，因稀释及离子强度的增强，致使弱电解质的电离度加大。
一般说来，在相同的条件下，电解质越强，电离度越大。因此，弱电解质的相对强弱，可用电离度来表示。
强电解质在水溶液中是完全电离的，原则上不存在电离度。但由于离子间存在静电引力的作用，导致它们在宏观上表现出不完全电离，而存在一定的电离度，把强电解质的电离度称做表观电离度。因此，强电解质的电离度也小于1 （见下表）。

一些酸*、碱、盐的电离度 18℃,(0.1 mol·L^-1)

HCl	0.92	NaOH	0.91
HNO3	0.98	1/2Ba(OH)2	0.77
HI	0.91	NH3·H2O	0.013
1/2H2SO4	0.61	NaCl	0.84
-H3PO4	0.27	NaNO3	0.83
CH3COOH	0.013	CH3COONa	0.79
1/2H2CO3	0.001 7	1/2Na2SO4	0.70
1/2H2S	0.000 7	1/2BaCl2	0.77
1/3H3BO3	0.000 1	1/2ZnSO4	0.40
HNC	0.000 1

*表中的多元酸系指一级电离的电离度。
电离度的主要求法有：
❶ 电导法 弱电解质溶液的导电性依懒于溶液中所含的离子数。因此只要测出溶液的电导率，即可求得该电解质的电离度。设任一浓度时的摩尔电导率为Λ，则Λ/Λ^°就是与无限稀释时的离子数之比，它等于该浓度下的电离度α，即

式中Λ为实测值； Λ^°由离子独立运动定律求得。

❷溶液的依数性 设溶液中溶有α个分子的n元电解质 (指1个分子电离成n个离子的物质) ，其为α。该溶液中未电离的分子数为a-aα，离子数为naa。假如未电离的分子和离子对依数性有等同的贡献，则溶液中就有a-aa+naa=a〔1+(n-1)α〕 个粒子对依数性作贡献。由于电离使粒子数增加了 〔1+(n-1)α〕倍，所以范特荷夫系数i可表示为i=1+(n-1)α。设对某一电解质实测的凝固点降低值为△Tf，完全未电离时凝固点降低值为△Tf°。于是得

同样，可用沸点升高或渗透压的测定求电离度。

电离度

degree of electrolytic dissociation