碱土金属元素jiantu jinshu yuansu

周期系ⅡA族，包括铍、镁、钙、锶、钡、镭6种元素。铍是稀有元素，镭为放射性元素。它们的基本性质见表。
碱土金属单质具有金属光泽，是电的良导体。铍非常坚硬，能刻划玻璃。碱土金属是活泼金属，能直接或间接与电负性较大的非金属元素，如卤素、硫、氧、磷、氮、氢等形成相应的化合物。铍和镁与水作用时，表面生成致密的氧化物保护膜，因而对水稳定。钙、锶、钡容易与水作用。在干态下，碱土金属具有很强的还原性，例如在高温下钙和镁常作为还原剂。碱土金属的氧化物都是白色固体，经过煅烧的氧化铍和氧化镁难溶于水，而氧化钙、氧化锶、氧化钡同水猛烈反应，生成相应的氢氧化物并放出大量热。除铍外，其余元素均可生成过氧化物。除铍、镁外，其余元素均可生成超氧化物。碱土金属的氢氧化物均为白色固体，在水中的溶解度较小。氢氧化铍是两性氢氧化物，氢氧化镁是中强碱，氢氧化钙、氢氧化锶、氢氧化钡是强碱。碱土金属的盐类在常温下均为热稳定性盐，盐的离子键特征随着碱土金属离子半径的增大，键的离子性也增强。碱土金属的氯化物、硝酸盐易溶于水，碳酸盐、草酸盐、磷酸盐都是难溶盐，硫酸盐、铬酸盐溶解度差异较大。碱土金属的碳酸盐、草酸盐、铬酸盐、磷酸盐均能溶于稀硝酸和稀盐酸中。挥发性的碱土金属化合物在火焰中显示特征颜色，如钙显砖红色，锶显洋红色，钡显黄绿色，镭显深红色，可利用火焰颜色来检验这些元素。

碱土金属元素的基本性质

元 素	铍Be	镁Mg	钙Ca	锶Sr	钡Ba
原子序数 相对原子质量 价电子层结构 原子半径/pm 离子半径/pm 密度(293K) /g·cm-1 熔点/℃ 沸点/℃ 第一电离势/kJ·mol-1 第二电离势/kJ·mol-1 第三电离势/kJ·mol-1	4 9.012 2s2 89 31 1.848 1283 2970 900 1757 14849	12 24.305 3s2 136 65 1.738 648.8 1107 738 1451 7733	20 40.078 4s2 174 99 1.55 839 1484 590 1145 4912	38 87.620 5s2 191 113 26 769 1384 550 1064 4210	56 137.330 6s2 198 135 3.5 725 1140 503 965
M2-(g)水合焓/kJ·mol-1 电负性	2520 1.57	1960 1.31	1615 1.00	1475 0.95	1340 0.89
标准电极电势/V M2-(ag)+2e⇌M(s)	-1.85	-2.36	-2.87	-2.89	-2.91